第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列实验方案设计能达到实验目的的是 实验目的 实验方案设计 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2%溶液，观察现象 B 鉴别矿物油和地沟油 向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察 C 判断是否为两性氧化物 向装有圆体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象 D 证明为蓝色 分别取少量、、、、、KBr固体溶于水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．碳酸酐酶是一种含锌金属酶，如图是某种碳酸酐酶的结构片段。已知该结构片段中的配体存在大键(大键可用符号表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)，下列说法错误的是 A．结构片段中的配体存在／大键 B．结构片段中中心离子的配位数为4 C．结构片段中氮原子采取、杂化 D．结构片段中含有的元素第一电离能 3．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，会先形成蓝色絮状沉淀，随后沉淀溶解形成配位化合物[Cu(NH3)4]SO4，在[Cu(NH3)4]SO4中，不含的化学键是 A．非极性键 B．极性键 C．离子键 D．配位键 4．AlN、GaN属于第三代半导体材料，更适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率电子器件，在光电子和微电子领域具有重要的应用价值。二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是 A．GaN的熔点低于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．基态Al原子有3个未成对电子所以化合物里常显正三价 5．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属元素，灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下呈气态，且W的单质是最清洁的能源。下列说法不正确的是 Y的单质 A．简单离子半径： B．键能： C．熔沸点： D．简单氢化物的稳定性： 6．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．冰中的每个水分子均摊4个氢键 B．每个硅原子被4个最小环所共有 C．如图所示的金刚石晶胞中有6个碳原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 7．下列各组物质中，熔点由高到低的是 A．HCl、HBr、HI B．石英、食盐、干冰、钾 C．NaCl、MgCl2、AlCl3 D．Li、Na、K、Rb 8．在含铬催化剂作用下，以生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)为原料合成甲醇是综合利用生物质气的方法之一。下列说法错误的是 A．固体CO2为分子晶体 B．电负性：O>N>C>H C．1molCH3OH中含有的σ键为5mol D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 9．下列说法中不正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＜C2H5OH＜CS2 B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 10．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。往CuSO4溶液中加入Na2SO3、NaCl，进行“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的离子方程式为2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+ B．为减少CuCl的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀 C．NaCl的用量越多，c(Cl-)越大，CuCl的产率越大 D．CuCl的晶胞如上图所示，1个晶胞中含4个Cl- 11．磷青铜晶体的立方晶胞结构如图所示，若晶体密度为，下列说法正确的是 A．磷青铜晶体化学式为 B．磷原子位于由铜原子形成的四面体空隙中 C．与铜原子距离相等且最近的锡原子有4个 D．相邻铜原子间的最短距离为 nm 12．按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是 A． B． C． D． 13．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是 X Y Z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5