第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星上可能存在生命。利用下列反应可得到PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是 A．P4是极性分子 B．沸点：PH3＞NH3 C．中子数为10的氧原子可表示为O D．KH2PO2中P的化合价为+1价 2．下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 3．下列“类比”结果不正确的是 A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备 B．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成 C．纯水的电离，则液氨的电离 D．的分子构型为V形，则的分子构型为V形 4．下列说法正确的是 A．氨分子的VSEPR模型是三角形 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形 5．下列关于电子式的表述正确的是 ( ) A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示HCl的形成过程为 D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CCl4 7．现有常见的五种四核微粒： ①BF3 ②NCl3 ③NO ④SO3 ⑤SO 下列有关说法错误的是 A．①②③互为等电子体 B．键角：②＜③ C．⑤中硫原子采取sp3杂化 D．④分子的VSEPR模型为平面三角形 8．下列有关氯气的说法不正确的是 A．Cl2是由共价键构成的非极性分子 B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2 D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2 9．下列有关比较不正确的是 A．未成对电子数： B．键角： C．第一电离能： D．元素电负性： 10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8L NO与混合后气体中分子总数小于2NA B．中，键的数目为3NA C．的溶液中的数目为0.01NA D．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA 11．水(H2O)是一种非常重要的资源，下面关于水的说法不正确的是 A．水分子是V型结构 B．水分子中的氧原子采用sp3杂化 C．水的沸点较高，是因为其分子内存在氢键 D．水形成冰以后质量不变，但密度变小 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式 B．砷原子的简化电子排布式为： C．的模型 D．中的键电子云轮廓图 13．利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是 A．比更易被吸附在催化剂表面 B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率 C．该历程中最大的活化能是 D．该历程只涉及σ键的断裂和形成 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA B．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA C．浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 15．维生素C的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．维生素C分子中含有键和键 B．维生素C可保存在强碱性环境中 C．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色 D．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 二、填空题 16．Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。 (1)H—H键的键长为___________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。 (2)下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．氢分子中含有一个π键 B．由①到④，电子在核间出现的概率增大 C．由④到⑤，必须消耗外界的能量 D．氢分子中含有一个极性共价键 Ⅱ.几种常见化学键的键能如下表所示。 化学键 Si—O H—O O==O Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 452 462.8 497.3 226 X 请回答下列问题： (1)试比较Si—C键与Si—Si键的键能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。 (2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。结合Ⅰ中图象