第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列每组物质发生转化时所克服的作用力完全相同的是 A．氯化氢和酒精溶于水 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．固体氯化铵和固体碳酸氢钠分解 D．食盐和冰醋酸的熔化 2．五羰基铁[]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如图所示，已知其熔点为﹣20 ℃，沸点为103 ℃。下列推测不合理的是 A．五羰基铁晶体属于分子晶体 B．五羰基铁不溶于水，易溶于苯 C．五羰基铁隔绝空气受热分解生成Fe和CO D．每个粒子中含σ键的个数为20 3．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中错误的是 A．中心原子的配位数是6 B．中心原子的化合价为+3价 C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 4．下列有关说法错误的是 A．水结成冰密度变小，说明氢键具有一定的方向性 B．金属可以发生形变，说明金属键没有方向性 C．氧化镁熔点比氯化钠高，说明氧化镁晶体的晶格能比氯化钠大 D．石墨与金刚石晶体类型不同，说明互为同素异形体的物质，晶体类型不同 5．下列说法不正确的是 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 6．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是 A．和 B．和 C．CsOH和KCl D．NaCl和HCl 7．如图所示X、Y、Z、M、Q、R为前20号元素，下列说法不正确的是 A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有离子键 B．X与Y组成的化合物可能具有漂白性 C．最高价氧化物的水化物酸性 D．第一电离能大小 8．某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下: NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1 465 1 418 230 57 1 600 根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是 A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl2 9．下列说法中正确的是 A．分子晶体在水溶液中都能导电 B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 C．水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 D．C60气化和干冰升华克服的作用力相同 10．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 11．如图所示，CsCl晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中2个最近Cl—核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为 A．g·cm-3 B．g·cm-3 C．g·cm-3 D．g·cm-3 12．下列说法中错误的是 A．基态碳原子核外有三种能量不同的电子 B．酸性强弱：高氯酸>硫酸>乙酸 C．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 13．科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是 A．磁流体可用于磁性流体密封、声光仪器设备、磁性靶向药物等领域 B．超分子具有分子识别与自组装的特征 C．液晶和液态是物质的两种不同聚集状态 D．同一种金属元素构成的纳米材料具有完全相同的性质 14．下列叙述中，正确的是 A．石英玻璃和水晶都是晶体 B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C．具有各向异性的固体可能是晶体 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 15．下列叙述中不正确的是 A．配位化合物中一定存在配位键，在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 B．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5 C．NF3和CH2Cl2是中心原子杂化类型不相同的极性分子 D．分子键角由大到小为：COS>BF3>SiH4>>PH3>P4 二、填空题 16．铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子的价电子排布式为___________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是___________。 (2)CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是______