第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．化学反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A．2(a-b-c) kJ·mol-1 B．2(b-a) kJ·mol-1 C．2(b+c-a) kJ·mol-1 D．2(a+b) kJ·mol-1 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．与盐酸的反应 B．与的反应 C．灼热的碳与的反应 D．镁条与稀盐酸的反应 3．“下列热化学方程式中的能表示可燃物燃烧热的是 A． B． C． D． 4．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1 B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2 C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3 D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4 5．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=＋183kJ·mol-1 B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 C．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ·mol-1 D．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低183kJ 6．合成氨反应为 ，下列有关说法错误的是 A．该反应的 B．反应的(E表示键能) C．反应中每消耗转移电子数目约等于 D．与充分反应放出的热量为 7．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1 C．浓H2SO4稀释是放热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8．下列说法正确的是 A． 和 反应放出 热量，则氢气的燃烧热为 B．在稀溶液中， ，若将含 的浓硫酸与含 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 C．和反应的中和热 ，则和反应的中和热 D． 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是 A．甲：镁条、乙：盐酸 B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵 C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸 D．甲：二氧化锰、乙：双氧水 10．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据： 化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/ 414 464 803 436 则该反应的反应热△H为 A．-162kJ/mol B．＋162kJ/mol C．＋965kJ/mol D．＋1470kJ/mol 11．下列反应的是 A．石墨燃烧 B．铝热反应 C．盐酸与的反应 D． 12．已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。 ②分子结构为 。 与反应的热化学方程式：，该反应△H为 A． B． C． D． 13．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是 化学键 H—H N—H 键能 436 945.6 391 A． B． C． D． 14．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子。其结构为正四面体(如图)，与白磷子分相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ能量。断裂1molNN键吸收941kJ能量，则 A．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B．1molN4气体转化为N2时要放出748kJ能量 C．N4是一种新型化合物 D．N4是N2的同位素 15．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是 A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)    △H＞0 B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)    △H＜0 C．Cu(