第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X原子的价电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的熔、沸点：X<W B．原子半径： C．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键 D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点： 2．下列说法正确的是 A．、、的分子间作用力依次增大 B．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠 C．和的化学键类型和晶体类型相同 D．加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是 A．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 D．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是原子晶体 4．下列有关冰和干冰的叙述中不正确的是 A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C．干冰的熔点比冰的熔点低得多，常压下易升华 D．干冰中只存在范德华力，不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA C．18gH218O含有的中子数为10 NA D．的盐酸含有阴离子总数为2NA 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．晶体中含有的键数目为 C．溶液中含有的H−O键数为 D．取1mol配合物Co(NH3)4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol配合物Co(NH3)4Cl3中含有的配位键数目为 7．短周期主族非金属元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分列在不同的主族，由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如如图所示的转化关系，常温下，丁为液态，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液、乙溶液显红色，丙溶液为无色。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X>R B．X、Y、Z三种元素中，能形成氢化物种类最多的为X C．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y D．甲、乙、丙、丁所组成的晶体均属于分子晶体 8．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是 A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH3 9．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 10．可用于电镀.与溶液反应的方程式为。下列说法正确的是 A．中子数为35的铜原子： B．的结构示意图： C．中存在极性键和非极性键 D．的电子式为 11．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，可应用于陶瓷电容器、热敏感电阻器、嵌入式电容器材料、化学催化剂及有机物性能改善．其晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A． B． C． D． 12．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导 13．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 14．下列叙述中正确的是 A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点高于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质 量大 B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键 C．原子的电子云轮廓图中小点表示核外电子在此处出现过一次 D．电负性越大的元素，第一电离能也越大 15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 B 为直线形分子 分子中是非极性键 C HCOOH酸性强于 甲基的推电子效应使羧酸酸性减弱 D 溶于水形成的溶液微弱导电 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．如图表示晶胞，线交点处的圆圈为或所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成晶胞示意图__________。 (2)晶体中，在每