第六章 化学反应与能量 单元同步训练 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元同步训练 一、单选题 1．已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，该反应进行速率最快的是 A． B． C． D． 2．下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是 选项 事实 结论 A 向5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液，出现血红色 是可逆反应 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色 氯水中含有次氯酸 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 取固体，溶解后滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 固体已变质 A．A B．B C．C D．D 3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 　　 A．在②→③过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 B．该反应中每生成1molNH3，转移的电子数目约为6×6.02×1023 C．使用催化剂时(如图途径b)，合成氨的反应放出的热量减少 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 4．恒温恒容，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态 C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1 D．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3v(B)=2v(C) 5．如图表示(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．中的化学键属于离子键 B．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，(g)和(g)混合能直接生成NO D．当高温的汽车尾气通过净化装置时，其中的催化剂可以将氧化成 6．银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。对该电池使用时叙述不正确的是 A．Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 B．负极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 C．正极的电极反应式：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- D．每生成1molZn(OH)2，转移2mol电子 7．电池结构如图，a和b为两个电极，其中a极为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是 A．b电极为负极 B．电池工作时，电子从a电极经过电解质流向b电极 C．电池工作时，由a电极通过隔膜移向b电极 D．正极的电极反应为： 8．下列图示与对应的叙述正确的是 A．图1所示曲线表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量 B．图2所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值 C．图3所示曲线中状态①的物质比状态②的物质稳定 D．图4是其他条件相同时，镁条与不同浓度盐酸反应曲线，其中曲线a表示的盐酸浓度比曲线b大 9．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C．电池工作时，OH－向Cu电极移动 D．电池工作时，OH－浓度增大 10．在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是 A．氯化钠的电离过程没有能量变化 B．氯化钠分子在水中的电离方程式为： C．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动 D．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子 11．在容积为的恒容密闭容器内进行反应，经的浓度减小。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是 C．在这内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均速率是 D．在末时的反应速率，用反应物B来表示是 12．肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 键能/ 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A．比能量高 B．该反应是