第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步训练题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题 一、单选题 1．根据下列事实得出的相应结论错误的是 选项 事实 结论 A 25℃时分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7 两溶液中水的电离程度相等 B t ℃时，反应①：Br2(g)+ H2(g) 2HBr(g)   K=5. 6×107；反应②：I2(g)+ H2(g) 2HI(g)   K=43 相同条件下。平衡体系中卤化氢所占的比例：反应①>反应② C 向漂白粉溶液中通入足量SO2气体，产生白色沉淀 还原性：SO2>Cl- D 常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合液的体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键。且苯与CH3COOH分子问的范德华力弱于CH3COOH分子间的氢键 A．A B．B C．C D．D 2．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)(aq) +H2O(1)2 (aq) K1=3.0×10-2(25℃) (ii)(aq)(aq)+H+ (aq) K2=3.3×10-7(25℃)； 25℃时，0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中随pH的变化关系如图所示，    下列说法正确的是 A．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2()与 c()的比值减小 B．c()+ 2c()+ c()= 0.1 mol/L C．当pH=9.0时，c()≈9.9× 10-4.2 mol/L D．若溶液pH减小，则 的值将增大 3．室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出 室温下固体在水中的溶解性： B 向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 Fe2+的还原性比Br-的强 C 用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小 HClO的酸性比的强 D 向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与的变化关系 B．由图1知中和溶液时，未出现突跃 C．当体系中溶液的时， D．当滴入溶液时， 5．常温下，在含有0.10 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是 A．曲线①代表 B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离 C．的 D．c点对应的溶液中： 6．已知亚磷酸为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。    下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．曲线1表示的物质的量分数变化 C．的水溶液显碱性 D． 7．下列实验方案设计和现象都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 A 验证转化为是放热反应 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅 B 验证比的酸性强 时，分别用计测定溶液和溶液的 溶液的： C 验证与相比，能加速破坏铝片表面的氧化膜 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到等浓度的溶液和溶液中 一段时间后，前者无明显现象，后者铝片 发生溶解 D 验证 向浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．稀释HCN溶液过程中，减小 9．25℃时，向25 mL 0.1 mol⋅L-1溶液中滴加0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的电导率变化如图所示(已知的电离常数，的电离常数、)，下列说法错误的是 A．25℃时，溶液中存在关系： B．混合溶液中：a<b C．当加入的NaOH溶液体积为25 mL时，存在关系： D．25℃时，0.1 mol⋅L-1的溶液 10．常温下，已知醋酸的电离常数为，向20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正