2024届高三新高考化学大一轮专题练习---工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题练习---工业流程题 1．（2022·河北唐山·统考一模）工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下： 已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。 (1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种) (2)电解I的化学方程式_______。 (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。 物质A为_______。(填化学式) (5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。 (6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34) 2．（2022·河南·统考一模）银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) : 该小组查阅资料得知如下信息: ①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ; ②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。 回答下列问题: (1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。 (2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。 (3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。 (4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。 (5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。 3．（2022·山西吕梁·校考一模）氧化铟（In2O3）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分为In(OH)3]制备In2O3的工艺流程如下： 已知：常温下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。 回答下列问题： （1）In2O3中In的化合价为_________________。 （2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_________________。 （3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为______。 （4）高纯铟与稀硝酸反应的离子方程式为_________________。 （5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式：________。 （6）粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_________________。 （7）水铟矿溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1，要使In3+不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）___________。 4．（2022·河北衡水·河北衡水中学校联考模拟预测）碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲， （1）“培烧”后,确主要以TeO2 形式存在，写出相应反应的离子方程式:______。 （2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示: 温度/℃ 硫酸加入量(理论量倍数) 浸出率/% Cu Te