3.1 电离平衡同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 2．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．曲线II表示的是醋酸的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C．a点的值比b点的值大 D．a点水电离的小于c点水电离的 3．常温下，下列溶液会促进水的电离的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 4．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．该体系中一定存在 C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 5．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 6．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是 A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则的酸性比弱 D．为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则 7．下列一定能说明HClO是弱电解质的是 A．25℃时，用pH试纸测0.1mol·L-1HClO的pH值 B．25℃时，NaClO溶液的pH值大于7 C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至1000.0mL，测得pH=b，b-a<2，则HClO是弱酸 D．浓度相同的NaOH溶液分别与浓度相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多 8．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯炮很暗 ②溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与NaOH溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍，pH＜4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 9．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B．HCl C． D． 10．用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下： 浓度/() ①0.0010 ②0.0100 ③0.0200 ④0.1000 ⑤0.2000 PH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 根据表中数据，下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小 C．该温度下HA电离常数的数量级是 D．加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小 11．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．KCl 12．某二元酸在水中的电离方程式为，(时，K)，下列有关说法正确的是 A．常温下溶液的 B．稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大 C．在的溶液中，c(H+)= D．若溶液中，则的中 13．把1L0.1mol•L-1pH=3的醋酸溶液，用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是 A．溶液的导电性增强 B．的比值增大 C．若将pH=3的该溶液稀释1000倍pH=6 D．c(CH3COOH)变为原来的 14．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HI HClO 非电解质 乙醇 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质 二、填空题 16．I.现有以下物质：①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：