5.1 硫及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A．c能使紫色石蕊溶液变红 B．b在纯氧气中点燃可生成d C．g既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e到f的转化 2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解 D．检验试液中的I-：试液无明显现象蓝色溶液 3．下列有关描述不正确的是 A．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气 B．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应 C．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同 D．浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H2 4．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及如图装置，下列说法不正确的是 A．用装置①制备SO2 B．用装置②检验SO2 C．用装置③收集SO2 D．用装置④稀释反应后溶液 5．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 A．1mol NH3和1mol HCl混合 B．1mol NO和0.5mol O2混合 C．1mol SO2和1mol H2S混合 D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH-=CaCO3↓+H2O+ B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+=H2O+CO2↑ C．二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H＋+OH-=BaSO4↓+H2O 7．下列描述体现还原性的是（ ） A．使品红溶液褪色 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．与反应生成淡黄色物质 8．下列说法正确的是（ ） A．硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 B．浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性 C．工业上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水SO3 D．在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在SO 9．下列关于硫的说法不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 10．运输浓硫酸的特种车辆上，所贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 二、填空题 11．按要求完成下列问题。 (1)3.6gH2O的物质的量是___________mol，含有___________个水分子，含有___________molH。 (2)22gCO2的物质的量是___________mol；在标准状况下的体积是___________L。 (3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 (4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Al2(SO4)3：___________； ②HNO3___________。 ③KHSO4___________。 (5)请回答下列物质的检验试剂： ①Cl-___________ ②___________ 12．(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。 (2)写出下列方程式 ①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。 ②用氯气制备漂白粉的反应___________。 ③(NH4)2SO4的电离方程式____________。 三、计算题 13．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） (1)求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。_____________ (2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）____ 14．3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1)求生