5.1 硫及其化合物 同步练习题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示： 已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是 A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率 B．反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+ D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 2．下列做法错误的是 A．用二氧化碳扑灭金属钠的燃烧 B．在通风橱里制取氯气 C．用激光笔发出的光束鉴别碘化银胶体和盐酸 D．用铝质容器盛放冷的浓硫酸 3．下列关于SO2性质的说法正确的是 A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性 B．紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红 C．SO2只可以被氧化 D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性 4．在探究SO2的性质实验中，下列实验现象及得出的结论不正确的是 A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性 B．向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由先变红色后褪色，说明SO2具有漂白性 C．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3 5．下图是一种综合处理尾气(其中体积分数为0.336%)的工艺流程。下列说法错误的是（ ） A．溶液在上述过程中可以循环使用 B．“吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的 C．理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为 D．处理含体积分数为0.336%的尾气，“吸收”过程中转移电子 6．下列能使品红溶液褪色的气体是（ ） A．SO3 B．Cl2 C．NH3 D．CO2 7．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是（ ） A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B．也可以用清洗试管壁上的硫 C．生成的和的物质的量之比为 D．氧化产物是 8．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是 ①酸雨现象 ②伦敦“毒雾事件” ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 9．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与烧碱反应生成水 C．能与Na2CO3溶液反应生成气体 D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀 10．下列有关 SO2 的说法正确的是 A．SO2 和SO3 均是酸性氧化物 B．SO2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C．在 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2 D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2 二、填空题 11．请按要求填写出下列空白： (1)的电离方程式______。 (2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______。 (3)0.1 molCO2的质量是______g；在的溶液中的物质的量浓度为______。 (4)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量______(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是______(填化学式)。 (5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的______性和______性。 12．我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1g含脉石()的黄铁矿()样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣。 (1)请写出焚烧黄铁矿的化学方程式_______。 (2)此黄铁矿的纯度是_______。 三、计算题 13．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算： （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。__________ （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。___________ 14．32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。 (1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________mol。 (2)反应过程中转移的电子的物质的量为___________mol。 (3)混合气体中的成分及体