第一章 化学反应的热效应 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体属于氮的固定 B．pH<7的雨水称之为酸雨 C．可用铁槽车储运浓硫酸、浓硝酸，说明常温下铁与浓硫酸、浓硝酸不反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2．下列热化学方程式正确的是 A．已知 ， ，则a＜b B．500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 3．物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是 A．甲烷燃烧 B．铝片与稀盐酸反应 C．木炭与水反应生成和 D．氢原子和氯原子形成键 4．下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．铝和氧化铁在高温下反应 C．稀硫酸与溶液反应 D．石灰石在高温下分解 5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE1-ΔE2 B．加入P2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知ΔE1大于ΔE2 D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 6．已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为 A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ 7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445kJ/mol B．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+285.8kJ/mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol 8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C．断开键所需能量约为 D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 9．反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．X是催化剂 C．M·X比N·X稳定 D．反应热：Ⅰ>Ⅱ 10．某同学设计如图实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 A．实验(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中若用固体测定，则测定数值偏高 D．实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 11．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：。已知下列键能数据： 化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/ 414 464 803 436 则该反应的反应热△H为 A．-162kJ/mol B．＋162kJ/mol C．＋965kJ/mol D．＋1470kJ/mol 12．下表为常见燃料的燃烧热数据，热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)最大的是 燃料 氢气 一氧化碳 甲烷 甲醇 燃烧热 285.8 283.0 890.3 726.5 A．氢气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．甲醇 13．人类对能源的需求不断增加，开发新能源、节能减排成为当前国际能源研究的重要课题。下列说法正确的是 A．氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能均为新能源 B．寻找高效催化剂可以使常温下水分解并释放能量 C．通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、等气体燃料，可提高煤燃烧的热效率 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 14．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1 B．25℃、101kPa时，C的燃