第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，产生蓝色沉淀： B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔，刻印电路板： C．向中加入过量的HI溶液，使之溶解： D．向溶液中滴加少量氯水，溶液变黄： 2．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是 A．和中心硼原子杂化方式不同 B．晶体含有6mol氢键 C．显酸性原因： D．结构式为 3．按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是 A． B． C． D． 4．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是 A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3 B．NH和PO的空间结构相同 C．1mol苯胺分子中含有9molσ键 D．LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯 5．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示: 第一组 A -268.8 B -249.5 C -185.8 D -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0 第三组 HF 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8 下列各项判断正确的是 A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 6．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中 有如下转化过程： 已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是： A．NaH晶体中，Na+的配位数是12 B．X的沸点低于其同分异构体(官能团不变) C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 7．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，下列关于硅及其化合物的有关说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体 B．Si原子的结构示意图为 C．二氧化硅的分子式为 D．为非极性分子 8．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A．117a3d B． C． D． 9．碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 下列说法错误的是 A．在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子 B．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面 C．金刚石是混合型晶体 D．金刚石晶体中，C原子采取杂化 10．下列关于物质结构的说法错误的是 A．的空间结构为四面体形 B．基态氮原子有7种能量不同的电子，电子有5种空间运动状态 C．熔点： D．甲醛(HCHO)和光气()分子中的键角 11．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 12．下列物质的熔点由高到低的顺序是 A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CBr4>CCl4>CH4 C．CaO>H2S>H2O D．生铁>纯铁>钠 13．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．相对分子质量相同 D．沸点相同 14．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是 A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法正确的是 A．中的夹角与中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．基态溴原子核外电子排布式为 D．F、Cl、Br、I的单质的晶体类型不同 二、填空题 16．该反应曾用于检测