第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A．SF6分子呈正八面体形且键角为120° B．SF6的熔点高于SF4的熔点 C．S8分子和SF6分子都是极性分子 D．S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化 2．下列物质中分子间能形成氢键的是 A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 3．下列说法不正确的是 A．S−H键键能比Se−H键键能大，所以H2S比H2Se稳定 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．白磷为正四面体分子，白磷分子中键角(P−P−P)是60° D．乙炔(HC≡CH)分子易发生加成反应，分子中的π键键能小，易断裂，以此推断，N2分子中π键也容易断裂而发生化学反应 4．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同 B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D．半导体材料氮化镓( )属于合金 5．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是 A．和中的化学键类型完全相同 B．中含有极性共价键和非极性共价键 C．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 6．对下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 B 四氯化碳液流遇到毛皮摩擦过的橡胶棒不偏向 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，四氯化碳是非极性分子，不受其影响 C 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 D 宁德首届烟花中，五颜六色的烟花 电子由基态跃迁到激发态的过程中，以光能的形式释放能量 A．A B．B C．C D．D 7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲醛中键总数为 B．标准状况下，中所含键的数目为 C．室温下，的溶液中的数目为 D．和足量反应转移电子数为 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 B．34 g中含有的极性键数目为NA C．标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 D．12.0gNaHSO4固体中含有离子总数为0.2NA 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2 B．1L 0.1硫酸铁溶液中所含的数目小于0.2 C．2.7g HCN分子中所含π键的数目为0.2 D．常温下，1L 0.1的亚硫酸溶液中数目小于0.2 10．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A．H2O直线形 B．氨气三角锥形 C．甲烷正四面体形 D．CO2直线形 11．某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为 A．9∶1 B．8∶1 C．7∶1 D．6∶1 12．下列说法正确的是 A．σ键和π键比例为7：1 B．SO3空间结构为三角锥形 C．配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中几种元素电离能由大到小的顺序是N>C>K>Fe D．CO2分子中C和O原子之间的σ键是由C原子的sp杂化轨道与O原子的2p轨道重叠形成 13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中所含键的数目为 B．和的固体混合物中所含数目为 C．溶于含的溶液后转移电子数目一定为 D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为 14．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键) C．中各原子均达到2或8电子稳定结构 D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键 15．卤族元素在生产生活中有重要应用。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．的电子式 C．离子结构示意图 D．中子数为74的碘原子 二、填空题 16．计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数(价层电子对数)，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。 (1)CS2_______、_______、_______； (2)NH3_______、_______、_______； (3)H2O_______、_______、_______； (4)