第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．溶液中： B．0.1mol/L的溶液中： C．常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后： D．常温下，NaCN溶液的pH=8， 2．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A．分离碘和酒精 B．进行酸碱中和滴定 C．制备并收集 D．制备 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取25.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 配制浓度为0.1000mol·L-1的MgCl2溶液 称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 比较AgCl和AgI溶度积的大小 向试管中加入2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色 D 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．CO2 C．HNO3 D．CH3CH2OH 5．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 6．不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A．水的电离为吸热过程 B．25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C．90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D．pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 7．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快 B．2H2O2(l) = H2O(l) + O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行 C．只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变 D．25℃时，固体在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小 8．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氨气中的水蒸气 将混合气体通入盛有浓的洗气瓶 B 验证是弱电解质 分别取相同体积、溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小 C 检验1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入适量溶液后加热，再滴加溶液 D 验证 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．中性溶液中：NH、Fe3+、SO ，NO B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、、Al3+ C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH- D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+ 10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．常温下，水的电离程度：④>③>② B．②点时， C．由②到③点过程中，的值均增大 D．④点时， mol/L 11．下列实验操作与实验目的一致的是 选项 实验操作 实验目的 A 将产生的气体依次通过无水、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水 检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物 B 将少量试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加KSCN溶液 检验试样是否变质 C 测定等浓度的HCl、两溶液的pH 比较Cl、N的非金属性强弱 D 向和混合溶液中，滴加少量溶液 比较与溶度积大小 A．A B．B C．C D．D 12．X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物 B．Y形成的化合物种类最多 C．R与M形成的化合物溶于水，会促进水的电离 D．在同周期元素的简单阳离子中，半径最大 13．已知25℃时的，。下列说法正确的是 A．在浓度均为的、溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．已知溶液加热后pH变小，可判断溶液加热后pH也一定变小 C．向溶液中加入NaOH溶液至，则所得溶液