第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 A．硼原子的杂化方式为、 B．1、2原子之间的化学键为配位键 C．硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合 D．该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键 2．已知硫酸亚铁溶液吸收可生成硫酸亚硝酰合铁(分子式为)，下列说法不正确的是 A．硫酸亚硝酰合铁具有还原性 B．硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性 C．硫酸亚硝酰合铁是一种配合物，中心原子铁的配位数为6 D．硫酸亚铁溶液吸收生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化 3．一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B．NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C．Z原子的L层上有5个电子 D．X的氢化物中不可能存在非极性共价键 4．下列叙述正确的是（ ） A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键 D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子 5．某荧光材料由与组成，其摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式是XY B．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为 C．的配位数是4，的配位数也是4 D．若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为 6．下列说法不正确的是 A．CS2分子中存在极性共价键 B．NaOH晶体中既有离子键又有共价键 C．HCl气体溶于水时有共价键的断裂 D．CH4分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 7．工业上利用MgCl2•6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法正确的是 A．SO2为非极性分子 B．MgCl2中既含离子键又含共价键 C．H2O的电子式为 D．基态O原子的电子排布式为1s22s22p4 8．下列有关晶体的说法正确的是 A．任何晶体中都存在化学键 B．固体SiO2一定是晶体 C．分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 D．X射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法 9．下列关于石墨转化为金刚石的说法正确的是 A．既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 B．碳原子的杂化方式不变 C．晶体中六元环的数目不变 D．C(s,石墨) =C(s,金刚石) △H＜0 10．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为。某种产物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为氧化剂，既是氧化剂又是还原剂 B．该晶胞结构图表示的是FeS C．晶胞中与S紧邻的金属微粒个数为8 D．每生成1mol FeS，有0.5mol硫被氧化 11．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为(，，)，下列说法中错误的是 A．钴位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区 B．距离Ti4+最近且等距的O2-的数目为12 C．B点的原子坐标参数为(，0，) D．该晶体的密度为 12．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法不正确的是 A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是6 D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞 13．已知镧镍合金的晶胞结构如下图，则中n为 A．7 B．6 C．4 D．5 14．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．碳化硅的化学式为 B．距离碳原子最近的碳原子数为12 C．金刚石的熔点低于 D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为 15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语不正确的是 A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．二氧化碳的电子式： C．过氧化钠的电子式： D．Mg2+的结构示意图： 二、填空题 16．石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______。 17．有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT与ET2具有相同的原子数和价电子数。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序