第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．室温下，某种催化剂能高效催化空气中甲醛的氧化，快速实现室内空气的净化，发生的反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．反应物和生成物都是极性分子 B．HCHO分子中σ键与π键的比值为3：1 C．HCHO、CO2分子的中心原子杂化类型相同D．H2O分子的VSEPR模型名称为平面三角形 2．下列叙述正确的是 A．中间的键角为109°28′，中间的键角为107°，中间的键角为105°，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．的立体结构是正四边形 C．分子中各原子均达到最外层的稳定结构 D．的立体结构是三角锥形 3．下列有关化学用语描述正确的是 A．HClO的空间填充模型： B．中子数为10的氟原子： C．与互为同位素 D．NaCl固体溶于水，形成了由6个水分子环绕的水合钠离子 4．下列关于键参数的说法错误的是 A．双键的键能比单键的键能要大 B．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 C．键角的大小影响分子的空间构型 D．可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长等参数 5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是 ①可由电解熔融制取；则也可由电解熔融制取 ②含离子键的物质叫离子化合物；则含共价键的物质叫共价化合物 ③1升溶液中含有个；则1升的溶液中也含有个 ④用试纸测溶液值时试纸必须干燥，则湿润的试纸测得的一定有误差 A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 6．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法不正确的是 A．Na2CS3能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的差 7．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是 A．不和氢氧化钠溶液发生反应 B．分子中N≡C的键长大于C－C的键长 C．分子中含有两个σ键和四个π键 D．分子中既有极性键又有非极性键 8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是 A．由于氢键的存在使水分子的热稳定性强 B．第一层固态冰的密度最大 C．冰面变滑与氢键的断裂有关 D．1mol“准液体”中含有2mol氢键 9．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 10．2022年2月，第24届冬奥会在北京成功举办。下列有关说法正确的是 A．为保证食物的口感和安全性，不能在食品中添加任何食品添加剂 B．北京冬奥会上，礼仪服饰采用高科技石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料 C．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 D．“绿色奥运”是本届奥运会的理念之一，采用风能和太阳能为奥运服务体现了这一理念 11．硼元素的某种氢化物能与NH3作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别与乙烷、乙烯的结构相似。下列有关说法正确的是 A．基态11B原子中，核外存在2对自旋相反的电子，有5种不同空间运动状态的电子 B．M分子中存在配位键，B原子的杂化类型为sp2杂化 C．M分子能与水分子之间形成氢键 D．N分子中的π键和σ键数目之比为5：1 12．化学合成是制备医药的重要途径，有机合成药物柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法，正确的是 A．该分子中电负性大的元素的基态原子价电子排布式为 B．该分子中碳原子的杂化类型都为杂化 C．该分子中碳碳σ键与π键的数目之比为4：1 D．该分子中有8种不同化学环境的H原子 13．下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是 事实 解释 A 的稳定性比强 键能大于键能 B 极易溶于水，微溶于水 相对分子质量较大 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键 D 晶体的熔点大于晶体 的半径小于，离子键强度大于 A．A B．B C．C D．D 14．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是 A．B分子中的化学键为sp3-sσ键 B．C和D分子的空间构型分别为平面正三角形和正四面体形 C