第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CHCOOH酸性强弱 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀 证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的应用过程中错误的是 A．小苏打用作食品膨松剂 B．硫酸铝钾作净水剂 C．热碱水清洗厨房里的油污 D．光导纤维的成分是单晶硅 3．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A．A B．B C．C D．D 4．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A．①>②>④>③ B．②>①>④>③ C．④>③>②>① D．①>④>③>② 5．下列有关中和反应反应热测定实验的说法中正确的是 A．一次实验一般需做多组实验，则一组完整的实验数据需要测温度三次 B．为了使反应充分进行，可以向盐酸中逐滴加入NaOH溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．该实验所用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 6．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是 A．和的关系是： B．A点到D点：加入少量酸可实现 C．的关系是： D．时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 7．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH增大了 C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)减小了 8．水的电离过程为H2O⇌H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是 A．在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－) B．c(OH-)随温度的升高而升高 C．温度越高，水的pH值越小 D．水的电离是吸热的 9．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。 下列说法正确的是 A．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强 B．向溶液中通入少量 C．向溶液中通入少量 D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中的浓度 10．将两份浓度均为的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是 A． B． C．的电离程度：中增大，中减小 D．电离平衡常数 11．下列叙述正确的是 A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小 B．锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的 D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行 12．下列不能证明是弱电解质的是 A．用溶液做导电实验，灯泡很暗 B．等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多 C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8 D．pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3 13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Ca2+、Mg2+、Br—、ClO— B．水电离的c(H+)=10-13 mol∙L-1的溶液：Fe3+、Cu2+、MnO、SO C．的溶液： D．与Al反应能放出H2的溶液：NH、Ba2+、HSO、HCO 14．MOH为可溶性一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c2(H+)随c(M+)而变化；在某温度下