第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定 C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 2．下列实验方案设计、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 检验铁锈中是否含有Fe2+ 将表面生锈的铁粉用过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 铁锈中含有Fe2+ B 验证卤素单质的氧化性强弱 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液呈黄色，再加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 说明氧化性： Cl2>Br2>I2 C 中和热的测定 在利用标准HCl滴定未知浓度NaOH时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的起始温度和最高温度，并计算得放出热量为Q kJ，消耗HCl的物质的量为n mol 中和热为： D 验证不同微粒与Cu2+的配位能力 向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为CuCl，说明Cl-与Cu2+的配位能力比H2O强 A．A B．B C．C D．D 3．碳酸酐酶是一种含锌金属酶，如图是某种碳酸酐酶的结构片段。已知该结构片段中的配体存在大键(大键可用符号表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)，下列说法错误的是 A．结构片段中的配体存在／大键 B．结构片段中中心离子的配位数为4 C．结构片段中氮原子采取、杂化 D．结构片段中含有的元素第一电离能 4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A．、、、与氢气反应的条件逐渐变得苛刻 B．、、、的熔、沸点逐渐升高 C．、、、的熔点依次降低 D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 5．下列说法正确的是 A．金刚石晶体中每个碳原子被12个最小碳环共用 B．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石 C．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 D．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+ 6．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体易汽化，可用作制冷材料 C．该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体 D．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 （ ） A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和SiC 8．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，下列关于B3N3H6的说法错误的是 A．分子中B和N的杂化方式相同 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．其熔点主要取决于所含化学键的键能 D．该分子中属于非极性分子 9．类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是 选项 类比对象 推理结论 A 是分子晶体 是分子晶体 B C NaCl与浓加热可制HCl NaI与浓加热可制HI D A．A B．B C．C D．D 10．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A．杯酚中存在分子内氢键 B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同 11．我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为：铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的发生歧化反应生成Fe与。下列说法正确的是 A．在生成时失去电子，发生还原反应 B．可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构 C．和含有的电子数相同 D．基态的核外电子有26种不同的运动状态 12．呈现超导性的晶体具有层状结构，如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子，下图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述的化学组成的是 A． B． C． D． 13．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 14．下列叙述中错误的是 A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B．易溶于，可用相似相溶规律解释 C．分子中键与键个数比为 D．型的分子空间结构必为平面三角形 15．下列叙述错误的是 A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B．金属键的实质是在整块固态金