第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列关于“冰”与“雪”的说法中正确的是 A．冰中氢键的键能约为20kJ•mol-1，即融化含1mol氢键的冰需要吸收20kJ的热量 B．密度ρ(干冰)＞ρ(水)＞ρ(冰)的原因是分子间作用力大小不同 C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 D．可燃冰是天然气与水在低温高压条件下以氢键形成的类冰状结晶物质 2．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2，下列说法正确的是 A．Na+的结构示意图为 B．Na2O2含离子键和共价键 C．H2O2的电子式为 D．H2O是非极性分子 3．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是 A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面 B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气 C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质Ag D．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3 4．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是 选项 微粒 中心原子的孤电子对数 中心原子杂化类型 空间结构 A l V形 B 2 直线形 C 0 平面三角形 D 0 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 5．化合物M(结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是 A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B．非金属性：W>Z>Y>X C．、、分子的空间结构分别为直线形、V形、正四面体形 D．最高价含氧酸的酸性：W>Z 6．下列有关性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C D．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 7．关于乙烯的说法正确的是 A．等摩尔乙烷和乙烯中，化学键数相同 B．所有原子在一直线上 C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子 8．“微粒观”是化学学科的基本观念之一、下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是 A．Na2O2 B．H2SO4 C．AlCl3 D．NH4Cl 9．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述不正确的是 A．电负性：X>Z B．原子半径：Z>Y C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D．Z与X可形成离子化合物ZX 10．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料 B．油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收 C．2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D．臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 11．氰化氢主要应用于电镀业，可通过制备。下列说法正确的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．的电子式为 C．分子中键与键的个数比为 D．固态属于共价晶体 12．下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 13．用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面正三角形 14．臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成转移的电子数目为 B．和的混合物中含有的原子数目为 C．标准状况下中所含的电子数为 D．中含有的键的数目为 15．下列分子中既含有键又含有键的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①②③ B．④⑤ C．③⑤ D．①③⑤ 二、填空题 16．按要求回答下列问题： (1)中C原子的杂化轨道类型是______。 (2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______。 (3)化合物中阳离子的空间结构为______，阴离子的中心原子采取______杂化。 (4)X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的。G分子中X原子的杂化轨道类型是______。 (5)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是______。 (6)可与形成，中O原子采取______杂化。中夹角