5.1质量守恒定律（第一课时化学中的质量守恒定律）教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第一课时 质量守恒定律 一、教学目标 1.通过提问让学生回忆化学变化的特征，从宏观角度到微观角度，再从定性角度到定量角度，整体认识化学反应。 2.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，理解并描述质量守恒定律。 2.通过对化学反应的微观分析，进一步理解质量守恒定律的涵义和实质。 二、教材和学情分析 通过前面的学习学生对物质的微观构成（分子、原子等）有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应有了初步的认识，知道化学反应定义、伴随现象、微观实质等定性的分析，但经常忽略从定量的角度认识化学反应，也没有把化学反应中原子不变跟物质总质量不变联系起来。 三、教学重、难点   重点：通过实验探究理解质量守恒定律   难点：用微粒观解释质量守恒定律 四、教学准备   仪器：托盘天平（配砝码）、试管、烧杯、胶头滴管、药匙、气球   药品：碳酸氢钠、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、多媒体素材 五、教学方法   小组合作法、自主探究、启发引导 六、教学过程 环节一 温故知新 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 温故知新 （多媒体展示） 展示4幅图片：镁条燃烧、生成蓝色沉淀，生成新物质，发出白光 观看图片 思考、表达、交流 1.都是化学变化 2.（1）化学反应定义 （2）化学反应伴随的现象 （3）化学反应伴随能量变化 （4）化学变化中原子不变，分子发生变化 温故知新，引出本节课学习内容，激发起学生思维碰撞 二、导入新课 环节二 导入新课 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 刚才所说的为定性分析化学反应，那在质量方面化学反应前后质量发生变化吗？ 在心里猜测 引导学生能把研究化学的思想从定性拓展到定量。 三、科学探究 环节三 科学探究 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 科学探究 1.提出问题 化学反应前后物质的总质量是否改变？ 2.猜想假设 化学反应前后物质的总质（ ） 3.设计实验 （1）选择一个溶液发生的化学化学反应作为研究对象 （2）怎样测量反应前后的物质质量？ 【实验一】氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠 （看图说话，把实验步骤分为5步贴在板上作为参考） 【实验二】碳酸氢钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳 （小组设计第二个实验提示有气体生成，并结合老师提供的仪器，小组合作，展示成果） （3）进行实验 以小组自愿原则，选取一个感兴趣的实验，并设计倒计时，并把实验结果填在本节课的学习任务单里。 通过实验分析，能总结出反应前后物质总质量相等。 4.获得结论 观察白磷燃烧的质量守恒实验 【问题】（1）看到什么实验现象？ （2）铺细沙的作用？ （3）分析反应前后物质成分，去掉反应物前后相同的物质，完善质量守恒定律？ 5.微观解释 写出电解水的文字表达式，并让学生动手用磁扣摆出微观过程，引出质量守恒中的“六不变”。 6.老师寄语 一分耕耘，一分收获。 （学习上的质量守恒定律） 学生猜测 学生给出假设并给出理由 学生描述每一步的关键字，老师概括 根据黑板提示，小组自行设计实验装置，并找一位学生进行展示，其余小组说出利弊。 自愿选择实验，完成学习任务单 观看视频，分析 （1）白烟，气球膨胀 （2）防止锥形瓶炸裂 （3）完善质量守恒定律 学生动手用磁扣摆出微观过程 倾听、感悟 明确实验目标 明确实验目的 明确实验步骤 追求一个开放的、自主的探究范围。培养学生分析、归纳的能力，发现实验方案的不足。 通过实验探究得出：反应物物质的总质量=生成物物质的总质量 观看视频，让学生体会验证质量守恒的方法有多种 从多个实验数据中分析，发现守恒规律 引导学生从微观角度思考，得出质量守恒中的“六不变” 结合德育 从化学课堂的教学渗透到学习中，使学生充满正能量，正确面对人生困难。 四、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 $