2023年中考化学二轮专题复习----流程题

2023年中考化学二轮专题复习-流程题 1．以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如图所示。 【查阅资料】 I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。 Ⅱ．胆矾是一种蓝色晶体，受热易分解。 Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀的pH如下表： Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.14 4.2 完全沉淀的pH 3.1 6.7 （1）将孔雀石研成粉末的目的是_____ （2）副产品NH4Cl在农业生产中可以用作_____肥。 （3）写出加入H2SO4时，与Fe2O3发生反应的化学方程式_____。 （4）为将溶液b中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH的范围是________。 （5）获得胆矾晶体时不能用蒸发结晶的主要原因是_______。 2．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下： (1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 _________________________ ；反应类型为 ______________ 。（填基本反应类型） (2)操作Ⅰ的名称是 __________ 。 (3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是 _______ （填序号）。 A．2Cu+ O22CuO B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O C．Cu + H2SO4 =CuSO4 + H2 ↑ D．CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 3．烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下： (1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。 (2)Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。 (3)Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。 4．某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答: 已知:Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）操作一的名称是_______________________________。 （2）在溶液I中加入过量的锌，固体II中可能有的固体是_______________________。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_______________________。 5．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4； ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解． (1)流程中“操作”的名称为________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________． (2)反应II的化学方程式为_______．反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有____(填化学式)． (3)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生． (4)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____________． 6．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图： （1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指______（填化学式）。 （2）反应B的化学方程式是______。 （3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是______。 7．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：(杂质不溶于水，不参与反应) (1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是_______。 (2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是_______。 (3)溶液A中的阳离子有_______(填离子符号)。 (4)固体B是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 (5)溶液A的质量_______(填“>”“＜”或“=”)溶液C的质量。 (6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有_______个。 8．从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： （1）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_。 （2）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是_。 （3）过滤Ⅱ后的滤液的作用是_。 9．孔雀石的主要成分为