第1章《原子结构与性质》检测题—2022—2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第1章《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是 已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。 A．Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2 B．焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物 C．若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有NA个电子转移 D．焦炭和SnO2反应的方程式为2C+SnO2Sn+2CO↑ 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子： B．乙烯的空间填充模型 C．氧原子核外电子轨道表示式： D．乙醇的键线式： 3．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是 A．第1列是碱金属元素 B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2 C．第1列和第18列所含元素种数不同 D．第8列没有非金属元素 4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位kJ/mol)。 各级电离能 I1 I2 I3 I4 …… 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是 A．R的最高正价为+1价 B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4 5．下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．Cl原子的价电子轨道表示式： C．离子的结构示意图： D．四氯化碳的比例模型 6．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．第一电离能： C．基态的核外电子排式为 D．分子中含有8个键 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B．用电子式表示MgCl2的形成过程： C．基态钒原子的结构示意图为 D．乙烯分子的结构简式为 8．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A． B． C． D． 9．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 W X Y Z A．简单氢化物热稳定性：X>Y B．原子半径：Z>Y>X C．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY3 D．最高价含氧酸的酸性Y大于X 10．下列说法不正确的是 A．ls与2s的原子轨道都呈球形 B．3p与2p的原子轨道都是纺缍形 C．同一能层中，p电子能量比s电子能量大 D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道 11．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是 A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子 C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价 12．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索(下图)。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是 A．钒位于元素周期表族 B．基态原子核外电子有7种空间运动状态 C．锌的第一电离能大于钒 D．钒的价层电子排布为 13．下列说法正确的是 A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱 C．Al原子激发态能量：> D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 14．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．位于元素周期表的区 D．这六种元素中，非金属性最强的是 15．下列有关化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．的电子式： 二、填空题 16．学习小组设计实验探究C、Si、S、Br四种元素的非金属性强弱。回答下列问题： (1)小组同学根据元素周期表和元素周期律可分析判定非金属性强弱：C_______Si(填写“>”或“<”，下同)，Si_______S。 (2)小组同学设计如图实验装置比较C、Si、S的非金属性强弱。 ①设计此实验的依据是_______。 ②试剂A的名称是_______。 ③实验开始后，试剂B发生反应的离子方程式为_______。 (3)小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br>S。(供选择的试剂：氯水、溴水、溴化钠溶液、新制Na2S溶液、四氯化碳、酚酞溶液。) ①完成实验需要的最合适试剂为_______。 ②完