第六章 化学反应与能量 单元测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)   △H=-QkJ·mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（    ） A．Q＝E1－E2 B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 2．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（    ） A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 3．在2 L容积不变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应。向该容器中通入4mol H2和4 mol N2发生反应，10s时H2的物质的量浓度变为1.7 mol·L－1，再过10s后容器中N2的物质的量 A．等于3.6 mol B．大于3.6 mol C．小于3.6 mol D．无法确定 4．下列反应属于放热反应的是 A．氢气与氯气的反应 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极为正极，发生还原反应 B．电流由a极流向b极 C．电池总反应为：H2+O2=H2O2 D．当外电路通过2mole-，消耗0.5molO2 6．分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（  ） A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+Q C．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q 7．下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．需高温条件进行的反应均为吸热反应 C．2 mol SO2 与 1 mol O2 混合反应，生成的 SO3 一定小于 2 mol D．由分子组成的物质中一定含有共价键 8．在 时，将 气体充入 2L 密闭容器中，发生下列反应：，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是 时间 0 20 40 60 80 A．反应开始 20 s 内 的平均反应速率是 B．80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深 C．80 s 时向容器内加 mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快 D．80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快 9．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是 A．增大压强 B．增大反应物的量 C．升高温度 D．减小生成物的浓度 10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．正极材料MnO2发生还原反应 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，消耗锌6.5 g 11．对于可逆反应：，在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是 A． B． C． D． 12．向某密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体） t/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法不正确的是（   ） A．27℃，该平衡体系中的NO2转化率为 B．平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍 C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D．其他条件不变，增大NO2起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大 13．根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式 A．X+2YZ＞0 B．X+2YZ＜0 C．5X+3Y4Z＜0 D．X+2Y3Z＜0 二、非选择题（共10题） 14．现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向由A经过导线到C。根据上述情况，回答下列问题： (1)在中，金属片_______发生氧化反应 (2)在中，金属片_______做负极 (3)在中，电流流动方向为_______。 (4)如果把B、D用导线连接后