第一章 原子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高 B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区 C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中 D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致 2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B．24Cr的外围电子排布式：3d44s2 C．因铝元素电负性比镁元素大，故铝原子第一电离能比镁原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于ds区 4．下列关于元素周期律错误的是 A．热稳定性：HCl > H2S B．原子半径：Na > Al C．离子半径：S2- < Cl- D．碱性：NaOH > Al(OH)3 5．下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 A．H2O和H2O2 B．C60和C70 C． 和 D．CaO和Ca(OH)2 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．为非电解质 B．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为 C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则所含电子的物质的量约为 7．宇宙中最丰富的元素是 A．O B．H C．He D．Al 8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A．X的第一电离能一定小于Y B．氢化物的沸点：Y<Z<M C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 9．主族元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 A．HXO4 B．H2XO4 C．H3XO4 D．H4XO4 10．下列说法正确的是 A．第二能层含有2s、2p和2d三个能级 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中3d2表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 11．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 12．硒元素能促进人体脑组织发育，预防脑神经疾病。中国富硒地区有湖北恩施，陕西安康等。硒元素原子序数为34，下列说法中正确的有项。 ①硒位于周期表第四周期 ②硒在第ⅣA族 ③硒原子有34种不同运动状态的电子 ④基态原子电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为3d104s24p4 ⑦电子占据17个原子轨道 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 13．下列说法正确的是 A．p-pσ键电子云轮廓图 B．基态铜原子的价层电子排布图： C．的离子结构示意图为： D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理 14．下列说法正确的是 A．图1为分子的球棍模型 B．图2为氮原子的电子轨道表示式 C．图3为铍原子最外层的电子云图 D．图4为用轨道表示式表示氢气分子中的共用电子对 15．下列轨道表示式能表示基态铬原子价层电子结构的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为_______，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于_______区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(31Ga)的核外有_______个未成对电子。砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。 17．泡利原理 (1)自旋：电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用_______表示自旋状态相反的电子。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳______