第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 B．溶液中电荷守恒为 C．配制溶液时，直接将晶体溶于水即可制得 D．已知常温下，时，当开始沉淀 2．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是 A．加入：、、、 B．加入：、、、 C．加入：、、、 D．加入：、、、 3．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．在的氨水中： B．在的氯化钠溶液中： C．在的醋酸溶液中： D．时，的溶液中： 4．下列事实不可以证明是弱碱的是 A．常温下，溶液的 B．溶液可以使酚酞试液变红 C．溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D．相同条件下，氨水的导电性比溶液的弱 5．下列物质属于弱电解质的是 A． B．KI C． D． 6．下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是 A．图甲用溶液制固体 B．图乙验证 C．图丙排出碱式滴定管中的气泡 D．图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液 7．下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则 B．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 C．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1 D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 8．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 9．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 10．下列叙述正确的是 A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 11．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确且有对应关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加稀硫酸，并将产生的气体通过澄清石灰水 产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊 该溶液中含 B 向5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加5mL0.01mol·L-1MgCl2溶液，然后再滴加5mL0.01mol·L-1CuCl2溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] C 向蔗糖中加入适量浓硫酸并不断搅拌，同时将产生的气体通入品红溶液 蔗糖体积膨胀并变黑，品红溶液腿色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向淀粉溶液中加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入少量Cu(OH)2悬浊液 产生砖红色沉淀 淀粉水解成葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 13．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 14．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含有共价键的数目为 B．100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为 C．的稀硝酸溶液中含有数目为 D．3.2g的和混合物中，含有氧原子的数目为 15．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 HCOOH HClO 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。 (1)图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： ①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为__________。 ②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：____________。 ③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡