第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 一、单选题 1．2MgO·SiO2中的酸根离子是 A．SiO32- B．Si2O64- C．SiO44- D．SiO22- 2．下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A． 常温下，铜片遇浓硫酸钝化 铜质容器可用于盛放浓硫酸 B． SiO2是酸性氧化物 SiO2可用于制作实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶瓶塞 C． 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+具有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4．下列关于物质性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化铝具有弱碱性，可用于作胃酸中和剂 B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 5．下列关于NO的说法正确的是 A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一 6．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是 A．SO3 B．O2 C．SO2 D．NH3 7．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( ) A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热 C．乙酸乙酯与稀硫酸共热 D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” 8．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时,下列所写的化学反应可能发生的是 ①S+O2=SO2 ②CaCO3=CaO+CO2↑ ③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2 ④SO2+CaO=CaSO3 ⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④⑤ 9．下列有关物质性质的说法错误的是 A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化” B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 10．下列关于硫的化合物说法正确的是 A． SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性 B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应 C．浓硫酸能干燥H2S、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 11．铜制品加工过程中常常需要抛光液浸泡，不仅可以除去表面的氧化膜，还可以溶解细微凸起的金属，(有研究表明金属的凸起部分优先与溶液反应)，形成平整、光洁如新的表面。抛光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。下列说法不正确的是 A．抛光液不能长时间浸泡铜制品 B．抛光液使用时需严格控制温度，目的是防止硝酸分解 C．铜制品的凸起部分主要是与稀硫酸发生氧化还原反应 D．加入稀硫酸的目的是为了增强硝酸的氧化性 12．加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．K+、Ca2+、Cl—、NO B．NH、CO、NO、Na+ C．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO D．NO、K+、[Al(OH)4]— 13．下列物质中，S元素的化合价最高的是（ ） A． B． C． D． 14．下列变化发生物理变化的是 A．氧气在放电条件下变成臭氧 B．加热胆矾成白色无水硫酸铜 C．漂白的草帽久置空气中变黄 D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 15．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 二、填空题 16．COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关