第2章《化学键 化学反应规律》检测题2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的个数为（    ） ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 2．将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含Cr2O72-的废水。电解过程中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（    ） A．石墨Ⅱ是电池的负极 B．若溶液中减少了0.01molCr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子 C．Fe(a)棒上发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ D．在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为4∶1 3．在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 min B．A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢，D点快 C．0～2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min－1 D．本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量 B．化学反应速率为0.1mol · L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol · L-1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 5．是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是 A．催化剂不改变该反应的反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定减小 C．降低温度反应速率增大 D．在、时刻，的浓度分别是、，则时间间隔内，生成的平均速率为 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是 A．反应的化学方程式为A(g)+B(g)D(g) B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/(L·s) C．在10s时，D的体积分数为71.8% D．反应开始到10s时，A的转化率为79% 7．下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化 B．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 C．和的生成速率相等 D．容器内、、、的物质的量浓度之比为 8．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1 C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．根据下列事实：①溶液中发生A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+判断金属的活泼性顺序为 A．D>A>B>E B．D>E>A>B C．E>B>A>D D．A>B>D>E 10．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是 A．电池总反应为：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 B．放电过程中草酸根离子()移向Al电极 C．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-= D．该装置工作时，理论上每生成1 mol草酸铝，电路中通过6 mol电子 11．一定温度下，1 mol X和nmol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2amol Z，下列说法正确的是(　　) A．其他条件不变，向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 B．其他条件不变，向平衡体系中再充入1 mol X，υ(正)增大，υ(逆)减小，平衡正向移动 C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a) mol·L－1min－1 12．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是 A．与水反应时增大水的用量 B．与稀硫酸反