第四章 物质结构元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ） A．中子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是 A．W和Y也能形成共价化合物 B．氧化物对应的水化物的酸性： C．简单阳离子氧化性： D．甲分子中含有4对共用电子对 3．下列化学用语错误的是（    ） A． B． C．O D． 4．下列关于元素周期表说法错误的是 A．现行元素周期表中一共有18列，16个族 B．现行元素周期表一共有七行，七个周期 C．已发现的100多种元素中，绝大多数是金属元素 D．在元素周期表的右上角寻找制半导体材料的元素 5．《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是 A．不含化学键的物质不能稳定存在 B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键 C．离子键是指阴阳离子间的静电引力 D．只含共价键的物质不一定是共价化合物 6．下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 A．NH4Cl B．Na2O2 C．H2O2 D．CH4 7．近两年，我国在航空航天、冬奥会、新型冠状病毒防治等方面取得世界瞩目的成果，其中化学的作用功不可没。下列叙述错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，其日的是避免蛋白质性 B．“嫦娥5号”带回的月壤中含，它与互为同素异形体 C．火箭采用2219铝合金作箭体的材料，有利于减轻火箭的质量 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，光伏电解水制氢可作为绿色氢能源的主要来源 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X>W B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料 9．下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A．NaCl B．MgCl2 C．NaOH D．K2O 10．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量氢氧化钠 比较镁、铝的金属性强弱 C 向碳酸钠溶液滴加盐酸产生气泡 比较碳、氯非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 11．下列化学用语表示错误的是（　　） A．HClO的电子式： B．S2-的结构示意图： C．过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+ D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： 12．一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入浓硫酸产生黄绿色气体。下列说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．中既含离子键又含共价键 B． C．明矾、氯化硝酸钙均为混盐 D．中含有离子数为 二、非选择题（共10题） 13．现有我们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是___________；既含共价键又含离子键的是___________； (2)属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是___________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的___________(填化学键名称)；写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式___________ 14．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。 （1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为________，A与水反应的离子方程式为_____。 （2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_____。 ②1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol /L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为_____L。 （3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀或气体的质量，用图象的序号或文字回答下列问题： I.表示向 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________； II.表示向 NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是____