第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y和X元素原子的核电荷数之比为2：1，Z的最低负价的绝对值等于Y的最高正价。下列说法错误的是 A．原子半径的大小顺序：Z>Y>W>X B．Y的单质可以与X的最高价氧化物反应 C．W的气态氢化物比Z的气态氢化物更稳定 D．Y、Z分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应生成的一种产物中同时含有共价键和离子键 2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水 B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物 C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z D．含Y元素的盐溶液一定呈酸性 3．下列有关试剂的保存方法正确的是 A．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中 B．大量浓硫酸可保存在敞口的铝制容器中，并放置在阴凉处 C．固态硝酸盐不应与易燃无机试剂和常见有机试剂存放于同一试剂柜中 D．Na2SiO3溶液可存放于带玻璃塞的无色细口玻璃试剂瓶中 4．R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示，其中化合物为淡黄色粉末。下列说法错误的是 元素代号 R S T W X Y Z 原子半径/nm 0.0347 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 、 A．、STR、三种化合物在一定条件下能够相互反应 B．简单氢化物的稳定性：W＜T C．化合物与化合物反应，既是氧化剂又是还原剂 D．Z元素位于第二周期ⅦA 5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态W原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z的原子序数是W和Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A．X氢化物的沸点一定高于W氢化物的沸点 B．简单离子的半径由大到小顺序为Z>Y>X C．仅由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．W、Y、Z分别与X均只能形成两种二元化合物 6．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．84消毒液、漂白粉、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了物质的强氧化性 B．具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C．食品袋内常装有干燥剂生石灰和抗氧化剂还原铁粉 D．从“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，屠呦呦对青蒿素的提取方法属于化学变化 7．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强 A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强 C．氯化氢在水中的溶解度比硫化氢大 D．氯原子最外层电子数比硫原子多 8．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是 A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷弱 9．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是 A．原子半径  A＞B＞D＞C B．原子序数  d＞c＞b＞a C．离子半径  B＋＞A2＋＞C3－＞D－ D．原子的最外层电子数  D＞C＞A＞B 10．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W B．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．W的非金属性弱于Z 11．下列能说明硫的非金属性比氯弱的是 ①氯气可溶于水，而硫难溶于水； ②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7； ③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合生成FeS； ④H2与S化合需要加热至300℃以上，H2与氯气化合点燃即可反应。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A．若M(OH)n+1为强碱，则R(OH)n也为强碱 B．若HnJOm为强酸，则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素 C．若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+6 D．若M最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 二、非选择题（共10题） 13．现有以下四种物质：A．Si  B．FeCl3 C．NaHCO3 D．N