2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．氯化铁常用于金属蚀刻污水处理等。现以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3﹒6H2O）的流程如下图所示： （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧该反应的化学方程式为，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是______。 （2）“酸溶”步骤中主反应为Fe2O3与盐酸反应该反应为_______（填基本反应类型），该操作中还发生了： ，则“氧化”步骤中通入氯气发生反应的化学方程式为_________。 2．毒重石的主要成分BaCO3（还含有CaCO3、MgO、Fe2O3），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下： 已知：①草酸H2C2O4能与BaCl2反应生成BaC2O4白色沉淀； ②碳酸钡和稀盐酸反应与碳酸钙相似。 (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是___________；写出碳酸钡和稀盐酸反应的方程式___________。 (2)实验室配置370g15%的盐酸，需要37%的盐酸溶液质量为___________g，除量筒、胶头滴管外，还需使用下列仪器中的___________。 a、烧杯        b、漏斗        c、玻璃棒 d、蒸发皿 (3)经过酸浸之后，滤液A中含有的阳离子有___________种。 (4)操作Ⅲ主要包括蒸发浓缩、___________、过滤、95%乙醇洗涤、干燥。 项目 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 (5)加入NH3·H2O调节pH=8，是为了除去滤液A中H+和___________，滤渣Ⅱ中含有Mg(OH)2和___________，加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。 3．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4； ②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 （1）碳酸氢钠俗名___。 （2）流程中“操作”的名称为__，所需要的主要玻璃仪器有____。 （3）反应Ⅱ的化学方程式为__。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有__（填化学式）。 （4）验证MnCO3粗产品表面附着有____杂质，操作方法：______。 （5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____。 4．以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取纯净Al2O3的部分工艺流程如图1： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 (1)“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________。滤渣的主要成分是___________。 (2)“除铁”时，发生反应的化学方程式为FeCl3＋3NH4HCO3=___________＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是___________。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)。由此可得出的结论是___________。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。其中可以循环利用的物质是___________。 (5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有___________(填序号)。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 5．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图1所示。 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。煅烧的反应条件为______（选填“高温”或“加热”），废渣煅烧后的主要成分是______。 (2)浸取时需连续搅拌，其目的是______；写出产生氨气的化学方程式______。 (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为______℃左右。 (4)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、______等杂质。 (5)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去品体表面的杂质；Ⅱ是______。 6．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。 资料:  ，两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。 （1）实验室进行蒸发操作时用到