第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D．若存在简单阴离子，则R一定属于VIA族元素 2．化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HClO分子的结构式：H—Cl—O C．硼原子的结构示意图： D．MgCl2的形成过程： 3．某温度时，浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4，的浓度为0.8，生成的Z的浓度为0.4，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A． B． C． D． 4．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的叙述正确的是 A．的结构示意图： B．表示同一种核素 C．的电子式： D．的球棍模型： 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．KCl B．H2O2 C．NH4Cl D．Na2O 6．某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断错误的是 A．放电时，每转移2 mol电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化 B．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C．放电时，Fe作负极 D．放电时，电流由正极流向负极 7．下列变化，不能说明发生了化学变化的是 A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 C．变化过程中有化学键的断裂和形成 D．变化过程中释放出能量 8．下列说法正确的是 A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物 B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键 C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏 D．NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键 9．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（    ） A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 10．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·s) C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．2 min内，用B和C表示的反应速率之比为2:3 11．实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应速率的是 A．改用浓硫酸 B．改用铝粉 C．加热 D．加入少量硫酸铜固体 12．在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)  △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是   t/min 2 4 7 9 n(Y)mol 0.12 0.11. 0.10 0.10 A．反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3mol·L-1min-1 B．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，Z 的体积分数减少 C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v (逆)＞v(正) D．保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24mol 二、非选择题（共10题） 13．磷的最高价含氧酸根——磷酸根为PO，据报道氮的最高价正含氧酸根NO也已制得。经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则正硝酸根的电子式为_______。 14．根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： (1)该电池的负极材料是___