第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水 2．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大溶液的浓度等措施 B．滤渣1的主要成分为、 C．步骤1中发生反应的离子方程式为： D．试剂a为ZnO或 3．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成 C．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18 4．下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，Kw不变 B．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH<7 D．常温下，pH均为5的硫酸铝和醋酸两种溶液中，由水电离的之比为104：1 5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是 A．(NH4)2CO3 B．H2 CO3 C．KHCO3 D．Na2CO3 7．下列物质属于弱电解质的是 A．HCOOH B．SO3 C．NH3 D．[Cu(NH3)4](OH)2 8．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是 A．X曲线代表，且c1>c2 B．溶液中， C．若a点，则a点有 D．若b点时溶液中，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液 9．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是 A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量 B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义 C．pH试纸可测量任何溶液的pH值 D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生 10．下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是 A．氢氧化钠的电子式： B．乙酸的结构式： C．甲烷分子的空间填充模型： D．硫离子的结构示意图： 11．有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是( ) A．酸性 中性 碱性 B．碱性 酸性 中性 C．中性 酸性 碱性 D．中性 碱性 酸性 12．下列方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 13．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 C．相同浓度下，氢硫酸的导电能力低于的亚硫酸 D．相同温度下，的氢硫酸和亚硫酸的分别为4.5和2.1 14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验步骤 现象 结论 A 2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3] B 用pH试纸测定饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的pH值 碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH， 碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠 C 溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液，加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 紫色褪去 反应一定产生了乙烯气体 D 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热 未出现砖红色沉淀 X不可能是葡萄糖 A．A B．B C．C D．D 15．液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是 A．纯液氨中： B．其他