第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.4 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1④v(D)=0.5 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中，正确的是 A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 2．下列化学用语正确的是（    ） A．质量数为37的氯原子：Cl B．硫原子的结构示意图： C．氮化镁的化学式：Mg2N3 D．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32- 3．用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是 A．铜是负极 B．铜片上无气泡产生 C．锌是负极 D．铜片的质量逐渐减少 4．反应PCl3(g)+Cl2(g) ⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1 B．条件b可能是加入了催化剂 C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20% D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大 5．工业上常利用合成氨气，下列说法错误的是 A．合成氨是一个放热反应 B．反应过程中涉及到共价键的断裂和形成 C．反应中是氧化剂 D．每生成，转移的电子数目是 6．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　） A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 7．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是 A．MgCl2 B．K2S C．NaOH D．SO3 8．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．工业合成SO3采用V2O5作催化剂 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用 9．卤代烃在有机合成中发挥着重要桥梁作用，研究卤代烃的反应历程十分有意义。发生水解反应的历程如图所示： 说明：①E表示方框中物质的总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。 ②相关化学键键能：为351kJ/mol。 下列说法错误的是 A．水解反应过程中中心碳原子的杂化轨道类型发生变化 B．水解总反应的可表示为 C．若，则决定速率步骤的化学方程式为 D．若，C—Br键能为426kJ/mol 10．硝酸铵固体溶于水，吸收热量的原因是 A．发生水合过程，并且吸收热量 B．发生扩散过程，并且吸收热量 C．水合过程吸收的热量大于扩散过程放出的热量 D．扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 11．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 12．火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是 A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 C．羰基硫的电子式为 D．羰基硫分子中只含有极性共价键 二、非选择题（共10题） 13．电子式的概念 在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子或离子的____电子，以简明地表示原子、离子的____的电子排布，这种式子称为电子式。 14．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。 请分析实验结果并回答相应问题。 （1）实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是____(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。 （2）实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+?____________________________________。 （3）实验三中，盐桥中K+流向____(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为____mol·s-1。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_______________________________________。 （4）根据实验一、二、三可得出的结论是___