第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．常温下，向10mL0.1mol•L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．0.1mol•L-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O) B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O) C．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4) D．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4) 2．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca（OH）2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ 甲基橙溶液 溶液变红 根据上述实验判断草酸性质以及所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2 + H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2MnO4-+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4的电离方程式：H2C2O4H++HC2O、HC2O4-H++C2O 3．已知某温度下，，当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A．饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B．将的溶液滴入的和的溶液，则先产生沉淀 C．向的溶液中加入等体积的溶液，则完全沉淀 D．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的减小 4．关于溶液的说法正确的是 A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 5．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是 A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液 6．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8 C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．原子核内有12个中子的原子： D．在水溶液中的电离方程式为 9．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列叙述正确的是 A．混合溶液中 B．混合溶液中 C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中约为 10．已知常温下，FeS、CuS和Cu2S的溶度积分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48。下列有关说法错误的是 A．在饱和FeS和CuS的混合溶液中=1.0×1018 B．向FeS悬浊液中滴加浓CuCl2溶液，发生反应的离子方程式为FeS+Cu2+CuS+Fe2+ C．测得某矿物浸出液中c(Fe2+)=1.26×10-16 mol/L，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度大于0.05 mol/L D．可以用Ksp(CuS)与Ksp(Cu2S)的大小直接比较CuS与Cu2S的溶解能力 11．室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是 A．在纯水中 B．在的溶液中 C．在的中 D．在的溶液中 12．下表中物质的分类组合正确的是 选项