第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2 C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3) D．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 2．压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应： 反应I：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)；ΔH＜0 反应II：2O3(g)⇌3O2(g)；ΔH>0 O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中X代表NO2，Y代表NO B．低于300℃发生反应I，高于300℃发生反应II C．其他条件不变，将压强变为4MPa，平衡时NO、NO2的体积分数不变 D．高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物 3．已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)  △H>0，下列叙述正确的是 A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程 C．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程 4．在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是 A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)    ΔH＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     ΔH＞0 D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)     ΔH＜0 5．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O]    ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2    ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2    ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应K减小 B．K=K1+K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 6．“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2、4molH2的混合气体，发生反应：ΔH=-162kJ⋅mol-1，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内CH4为0.4mol。下列说法错误的是 A．该反应的逆反应为吸热反应 B．升高温度，CH4的生成速率增大，消耗速率亦增大 C．0~8min内的平均反应速率 D．平衡体系中CH4(g)的物质的量分数为 7．在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下： 容器 容器类型 起始温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡时H2物质的量/mol CO H2O CO2 H2 Ⅰ 恒温恒容 800 1.2 0.6 0 0 0.4 Ⅱ 绝热恒容 800 1.2 0.6 0 0 下列说法不正确的是 A．达到平衡时，容器Ⅱ中n(H2)<0.4mol B．达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ C．反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min) D．平衡常数KⅠ=KⅡ 8．在100mLN2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2，在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法不正确的是 t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 A．600～1200s，生成NO2的平均速率为1×10-3mol·L-1·s-1 B．反应2220s时，放出的O2体积约为1.18L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 9．(CH3)3CBr在NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．(CH3)3CBr中的C-Br的键能大于(CH3)3COH中C-O的键能 B．(CH3)3CBr在NaOH溶液中的水解反应是吸热反应 C．升高温度有利于提高(CH3)3COH的产率 D．增大NaO