第2章 海洋中的卤素资源 检测题 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》检测题 一、单选题 1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 B．Fe(OH)3发生氧化反应 C．每生成1 mol K2FeO4转移2 mol电子 D．KClO 具有氧化性 2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 物质 有效成分的化学式 NaCl Fe3O4 Al(OH)3 NaClO 用途 作调味品 作油漆、涂料 作抗酸药 作消毒剂 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法不正确的是 A． 此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜 B．保存溶液时需加入少量粉 C．新制氯水需要避光保存 D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．氧化还原反应一定有单质参加反应或生成 5．某废液中主要含有、、、、，现用该废液制备碱式碳酸铜，过程如图： 下列说法错误的是 A．反应A中，加入的试剂X作氧化剂 B．操作2中涉及过滤步骤 C．可加入Fe粉调节pH D．已知加入的试剂Y为溶液且过量，则发生反应的离子方程式为 6．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中错误的是 A．鉴别两种物质的方法：取两种样品溶液加入BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀 B．向漂白粉溶液中加入苏打或者小苏打，能够明显增强漂白能力 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的量相同 D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 7．下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是 A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．PbO2+4HCl(浓)≜PbCl2+Cl2↑+2H2O 8．某溶液中可能含有中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中的阳离子只有 B．溶液中一定不含，可能含有和 C．溶液中n(NH)=0.2mol D． 9．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸清洗铁锈： B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： C．稀硫酸与铁丝制取氢气： D．实验室制备二氧化碳气体： 10．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水 11．下列说法正确的是 A．液氯和新制氯水均含，均属于混合物 B．的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 C．、均为淡黄色固体 D．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 12．下列物质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.8 g含有的电子数为NA B．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D．0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+个数为NA 14．下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强 C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物 15．下列物质属于电解质的是 A．CH4 B．盐酸 C．Fe D．CH3COOH 二、填空题 16．多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入到NaAlO2溶液中 (1)NaAlO2过量：_____________ (2)NaAlO2不足：_____________ 17．工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，回答下列问题： (1)氧化性：___________Fe3+(填“>”或“<”)。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目___________ 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 (3)每处理含