2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练-工业流程题 1．工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O 回答下列问题： (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于_______ (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 (2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是_______，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_______、_______。 (3)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______。 (4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = -72 kJ•mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol-1 C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol-1 ①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_______。 ②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH=_______。 (5)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______。 ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)_______。 2．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下： 已知：CuO2＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O (1)滤液A中铁元素的存在形式为______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为___________，检验滤液A中存在该离子的试剂为__________(填试剂名称)。 (2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________。 (3)常温下．等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH一)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= ________________________。 (4)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：___________________________。 (5)①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的_____(填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有_______、_______。 ②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是______、滴定中发生反应的离子方程式为___________________， 滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会______(填“偏高”或“偏低”)。 3．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 (1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。 (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_________ (3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2．7 3．7 Fe(OH)2 7．6 9．6 Mn(OH)2 8．3 9．8 Mg(OH) 2 9．6 11．1 ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。 ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是______________________。 ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。 ④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO_______g。 4．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2､碳粉､氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后