第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是 A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14 B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应的溶液pH<7 D．a点溶液可能是NaOH溶液 2．常温下，将浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示(已知：电离度，)，下列说法正确的是 A． B．Ⅰ为稀释醋酸时的pH变化曲线 C．0.01mol/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4% D．在0.01mol/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01mol 3．下列事实可证明醋酸是弱酸的是 A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．等体积等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多 C．完全中和醋酸溶液需要溶液 D．醋酸溶液的 4．在不同温度下，水溶液中[H+]与[OH-]有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是 A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、 B．b点对应的溶液中大量存在： 、Ba2+、OH-、I- C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、、Cl- 5．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 6．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 7．25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是( ) A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c(H＋)/c(OH－) 8．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①中浊液中存在平衡： B．②中溶液变澄清原因： C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀 9．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是 A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 B．配制溶液时加入少量防止水解 C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存 10．下列物质属于强电解质的是 A．SO3 B．Fe(OH)3 C．盐酸 D．NaOH 11．下列指定化学反应的离子方程式不正确的是 A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+ B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O 12．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 提示：、 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色→蓝色 A．A B．B C．C D．D 13．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L−1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L−1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是 A．0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液中满足： >2 B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－) C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10−7 mol·L−1 D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O 14．绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 下列说法错误的是 A．加盐酸是为了提高