第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与过量氨水反应： B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： C．用纯碱溶液转化水垢中的： D．水玻璃中加入过量稀： 2．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 B． NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子 C．与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为 D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 3．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、硫酸铵 C．硫酸、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水 4．某太阳能电池使用的吸光材料是，晶胞结构如图1所示，可降解，其机理如图2所示。下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．晶胞中的配位数为6 C．降解的反应属于还原反应 D．与之间存在配位键 5．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．非金属元素之间只能形成共价化合物 B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可能含有极性键或非极性键 7．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。 下列说法中，正确的是 A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键 8．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．干冰晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻的分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 9．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子 B．标准状况下，2.24 L 的原子总数为0.1 C．6 g 中所含Si−O键的数目为0.2 D．1 mol CO中含π键的数目为 10．下图是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为amm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标，如a离子的坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A．MgO与NaCl晶胞类型相同，且前者的熔点高于后者 B．Mg2+和O2-的配位数相同，均为6 C．相邻两个Mg2+之间的最短距离为nm D．分数坐标为(，，)的离子为Mg2+ 11．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 12．下列关于、、、元素及其化合物的说法不正确的是 A．酸性： B．熔点： C．电负性： D．离子半径： 13．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．1个晶胞中含有4个分子 B．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 C．晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．甲烷晶体熔化时需克服共价键 14．下列关于晶体的说法不正确的是 A．共价晶体硬度通常比分子晶体大 B．离子晶体一般熔、沸点较高，熔融时能导电 C．分子晶体大多不溶于水，熔融时不能导电 D．金属晶体一般具有良好的导电性、导热性和延展性 15．SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．是非极性分子 C．S和F之间共用电子对偏向S D．所有原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 16．填空。 (1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性___________(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：___________ (2)已知物质的熔点对比如表： 物质 熔点/℃ 物质 熔点/℃ 672 247 306 -33 的熔点低于的沸点原因是：___________ 17．结合金属晶体的结构与性质，回答下列问题： (1)根据下列叙述，判断晶体一定为金属晶体的是______(填标号，下同)。 A．由分子间作用