2023年中考化学二轮专题练习---计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．实验室现有溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g与50g稀硫酸恰好完全反应。请计算： (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程） 2．在天然气脱硫技术领域，常用氯化铁溶液除去天然气中的H2S气体，反应的化学方程式为： 。向氯化铁溶液中通入6.8gH2S恰好完全反应后得到混合溶液200.4g。试计算： (1)氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为____________。 (2)原氯化铁溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)反应后溶液中氢元素的质量为____________g。 3．将7g粗锌（杂质不溶于水且与稀硫酸不反应），加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算： （1）生成氢气的质量为 克； （2）粗锌中锌的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 4．化学实验小组取12.8g已生锈的铁片于烧杯中，加入一定浓度的稀盐酸充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除了Fe2O3外，不含其他杂质）。 (1)图中m的值为______； (2)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5．化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的含量，进行如图所示的实验。根据以下信息计算： (1). 生成二氧化碳的质量为___________g； (2). 计算C烧杯中溶液溶质的质量分数。 6．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）产生氢气（H2）_____________g，刚开始滴加稀硫酸（H2SO4）没有氢气（H2）放出的原因是__________（用化学方程式表示）。 （2）计算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数。 7．海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。 请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？ 8．常温下，一锥形瓶中盛有10 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞溶液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答下列问题： (1)完全反应时，稀盐酸的用量为______g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 9．家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量______。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 （3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______ A 加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g） B 称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出 C 量取溶解纯碱样品的水时仰视读数 D 使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算 10．探究质量守恒定律时，老师将10g铁钉放入足量硫酸铜溶液中，得到了6.4g的铜单质。实验过程中使用的铁钉并非纯铁（杂质不参与反应）。 按要求回答下列问题： (1)根据实验分析，该反应______（填“是”或“否”）遵循质量守恒定律。 (2)列式计算该铁钉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程） (3)在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出相关坐标点。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)4 (2)设反应后所得溶液中溶质的质量为x。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为。 （2）详解见答案。 2．(1) (2)设生成硫的质量为，氯化铁的质量为 原氯化铁溶液的溶质质量分数是： (3)19 【解析】（1） 氯化亚铁中铁元素和氯元素的质量比为，故填：； （2） 见答案； （3） 应后溶液中氢元素来自溶液中的溶剂水和生成的氯化氢中的氢元素，根据质量守恒定律反应后氯化氢中氢元素质量与反应前硫化氢中氢元素质量相等，故反应后溶液中氢元素的质量为，故填：19。 3．（1）0.2g （2）92.9% （3）16.1% 【详解】试题分析：生成氢气的质量为=7克+93.7克-100.5克=0.2克；设粗锌中锌的质量分数为X；反应后所得溶液中溶质的质量为Y。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2