第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2022-2023学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．乙烯液相催化氧化乙醛机理如图所示： 下列说法错误的是 A．产生1molCH3CHO转移电子数为2NA B．CuCl2与PdCl2是催化剂，CuCl与Pd是中间产物 C．I、II、III步均发生氧化还原反应 D．该反应过程中既有极性键和非极性键断裂又有极性键和非极性键形成 2．捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。 下列说法不正确的是 A．反应①为；反应②为 B．比多，且生成速率不变，可能有副反应 C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率 D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止 3．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．已知ΔH=a        ΔH=b，则a<b B．已知：ΔH=−92.4kJ⋅mo−1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量 C．已知：   ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ⋅mol−1 D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)   ΔH<0，则白磷比红磷稳定 4．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．将容器的体积缩小一半 5．二氧化碳加氢制甲醇的反应为  。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度，正、逆反应速率均增大 B．升高温度，平衡常数减小 C．增大氢气浓度，可提高氢气的转化率 D．将产物液化分离，可使平衡正移 6．某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数 A．1.6×103 B．3.2×103 C．8.0×102 D．4.0×103 7．下列叙述及解释正确的是 A．  ，达到平衡后，对平衡体系采取扩大容积、减小压强的措施，体系颜色不变 B．(无色)(红棕色)  ，达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，的转化率增大 C．，在达到平衡后，向溶液中加少量KCl固体，平衡逆向移动 D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入氦气，平衡不移动 8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，同时发生两个反应： (g，甲基环氧乙烷)、(g，丙醛) 下列不能表明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的总压强不随时间变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．消耗丙烯的速率等于生成速率的2倍 9．反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1  ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1  ③v(C)=24mol·L-1·min-1  ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A．④＜③=②＜① B．①>④>③=② C．③>①>④>② D．④>③=②>① 10．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO   ②容器内总压强不再变化 ③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1     ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变           ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．②③⑥ 11．某化学反应在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．与实验①相比，②可能使用了催化剂 B．与实验①相比，实验③增大了压强 C．适当升高温度可以使平衡正向移动 D．0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L-1·min-1 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应，每生成转移电子的数目为4 B．的溶液中离子数为 C．中阴离子数目为 D．标准状况下，22.4LCH3Cl中所含C-H键的数目为3NA 13．反应的速率方程为(k为速率常数，其中，A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(反应物消耗一半所需的时间)为