专题1《化学反应与能量变化》检测题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是 A．“铁线粉”的主要成分为 B．“用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松 C．“铁线粉”易溶于水 D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 2．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O  ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH= +285.8 kJ/mol 3．如图为一种电催化还原CO2的装置示意图，下列有关叙述正确的是 A．甲电极连接电源正极 B．该装置工作时，A池中移向B池 C．工作一段时间后，B池溶液的pH减小 D．可用pH试纸检测B池溶液的pH 4．下列叙述正确的是 A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀 B．、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 C．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物 5．下列反应是吸热反应的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．碳与水蒸气的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 6．如图所示的氢氧燃料电池，下列有关该电池的说法错误的 A．b电极是正极 B．电子由b电极经过灯泡流向a电极 C．电池总反应式为O2+2H2=2H2O D．氢氧燃料电池能量转化率可以达到80%以上 7．如图所示，铜锌原电池工作时，下列有关叙述不正确的是（    ） A．负极电极反应为 B．电池总反应为 C．在外电路中，电子从Zn极沿导线流向Cu极 D．盐桥中的移向溶液 8．在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是 A．SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)  ΔH=-98.3 kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(l)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g)  ΔH=-78.64 kJ·mol-1 D．2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)  ΔH=+196.6 kJ·mol-1 9．有一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，如图所示。反应在KCl电解液的流动池中进行，电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是 A．泡沫镍电极附近溶液pH减小 B．通电时，图中阴离子从上往下迁移通过阴离子交换膜 C．用该方法制备环氧乙烷的过程总反应为CH2=CH2+HOCl→+HCl D．当电路中通过2mol电子时，泡沫镍电极上会产生22.4L气体(标准状况) 10．关于如图所示装置中现象的描述，正确的是（    ） A．铜片质量减小 B．锌片质量不变 C．溶液变为蓝色 D．铜片表面产生气泡 11．新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法正确的是 A．电极I为该电池的正极，被还原 B．电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li++4Se+2e-=Li2Se4 D．该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II 12．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．M为负极 B．出口c收集到的物质是氢气 C．通电一段时间后，阴极区pH升高 D．该装置使用阴离子交换膜 13．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是 序号 ① ② ③ 实验 现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显的红褐色锈蚀 A．对比实验①②③，说明苯能隔绝O2 B．实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2 C．实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 D．实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，正极发生氧化反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- 14．工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体——”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如