专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 2．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，该反应消耗2mol N2O5需吸收Q kJ的热量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据如表： 时间/s 0 500 1000 1200 n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0 下列说法错误的是 A．在500 s内，分解速率为3×10-3mol·L-1·s-1 B．在1000 s时，反应为平衡状态 C．1000 s内，反应吸收热量为Q kJ D．在1100 s时，N2O5的正反应速率和逆反应速率相等 3．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动的液体；433K以上液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法错误的是 A．、、、互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．温度越高，蒸气中的含量越高 C．分子中，原子数与共价键数之比为1∶1 D．433K以上液体硫颜色变深，黏度增加，可能与环状结构变为无限长链状结构有关 4．下列对化学反应预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A 它是非自发反应 B ，自发反应 x可能等于1、2、3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A．A B．B C．C D．D 5．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下,分别用浓HNO3和稀HNO3与铁反应 稀HNO3与铁反应快 其它条件相同，反应物浓度越小，反应速率越快 B 往盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴淀粉－碘化钾溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe2+＞I2 C 常温下，向三支试管中分别加入1mL0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/LNa2S2O3溶液，再同时分别加入2mL0.5mol/L稀硫酸 加入0.3mol/LNa2S2O3溶液的试管最先沉淀 其它条件相同，c(Na2S2O3)越大，反应生成S的速率越快 D 向盛有稀盐酸的试管中加入铁粉 刚开始时一段时间内产生气泡的速率加快 铁与稀盐酸反应放出热量 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是（    ） A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．升高温度，增加了活化分子百分数 C．使用催化剂，能降低反应的反应热 D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数 7．下列说法正确的是 A．由反应  可知，CH4的燃烧热是 B．为防止铁质水闸被腐蚀，可将水闸表面焊接镁块 C．工业上合成氨反应采用500℃的高温是为了提高反应物的平衡转化率 D．反应  达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 8．已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)减小 9．开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：  。下列有关说法正确的是 A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大 D．增大体系的压强，平衡不发生移动 10．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0，开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大 C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．升高温度，C的体积分数增大 11．查阅资料得知：(I)完全断开1molNO、、分子中的化学键所需最低能量分别为632kJ、498kJ、946kJ；(II)25℃时，反应①、②、③的化学方程式及平衡常数如下： ①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．NO分解反应的平衡常数为 B．根据的值可知常温下CO