2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．化学与生产、生活息息相关。某农业产业基地的某无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。 (1)KNO3属于_______(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”)； (2)KNO3氮、氧元素的质量比为_______； (3)KNO3中氮元素质量分数_______； (4)_______kg的NH4NO3与202kgKNO3含有等量的氮元素。 2．金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定表面涂层中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质，过滤过程中没有溶液的损耗）： (1)该样品中铝的质量是_______。 (2)充分反应后过滤，所得溶液中硫酸铝的质量_____（写出计算过程，结果精确至0.1）； (3)加入的166.2g稀硫酸中所含硫元素的质量是_______。 (4)过滤后所得溶液中硫酸铝的质量分数是_______（用百分数表示，并保留一位小数）。 3．工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。 科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。 (1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的_______(可多选). (2)制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 4．利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算： （1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为_____。 （2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为_____kg。 （3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）________。 5．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答： (1)表中m=_____。 (2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是_____g。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是___。 (4)当恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为_____？(写出计算过程，计算结果保留0.1%) (5)第6次实验结束后，最终溶液中溶质的化学式为_____，溶液的溶液pH____(选填“＞”“＝”或“＜”)7。 6．碳元素是一种与人类生活息息相关的元素。 （1）金刚石是已知天然最硬的物质，科学家发现，可以利用甲烷在高温高压的条件下得到人造金刚石，同时得到一种理想燃料！根据信息，写出此化学反应方程式______。 （2）兴趣小组的同学查阅资料后，建议用细炭粉与氧化铜混合进行实验，他们的理由是______。 （3）向 100g 久置后部分变质的氢氧化钠固体中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，求久置固体中氢氧化钠的质量分数多少？（结果保留至 0.1%）（写出计算过程） 7．我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨等为原料的联合制碱法。小苏打是其产品之一。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。 稀盐酸质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 266.2 300 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。 (1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。 (2)19.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程）。 (3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数______。如何检验碳酸氢钠是否完全反应（请写出实验步骤、实验现象和结论）？______。 (4)在下图中画出步骤③中气体传感器与pH传感器收集到的数据变化趋势关系图（NaHCO3溶液是碱性溶液），并作必要的标记。 8．同学们在实验室看到一瓶没有盖瓶塞的硫酸，欲测定这瓶硫酸中溶质的质量分数，现取50g该硫酸倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加28.5