第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 2．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 3．下列方案设计现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却，称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却，称量质量为 若，则说明杂质已除尽 B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚 C 探究铁与水蒸气反应后的固体物质 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 若磁铁能吸引，则固体物质为 D 探究和的溶度积大小 取一支试管装入22溶液，先滴加11溶液，再滴加几滴1溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色，证明 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将NO2球分别浸泡在冰水、热水中 浸在热水中的NO2球红棕色加深，冰水中变浅 2NO2N2O4ΔH<0，升高温度平衡向左吸热方向移动，反之亦然 B 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加少量NaOH 溶液由橙色变为黄色 OH-+H+=H2O，H+浓度减小，平衡+H2O2+2H+右移 C 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴3~5滴0.1mol/LNaCl溶液，稍后再向其中滴加0.1mol/LKI溶液 刚开始有白色沉淀产生，稍后出现黄色沉淀 相同温度下：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 向2mL1mol/LFeCl3溶液中滴入几滴浓盐酸 溶液颜色变浅 H+浓度增大，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡左移，抑制Fe3+的水解 A．A B．B C．C D．D 5．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是 A．的电离程度减小 B．氨水的增大 C．的数目增多 D．减小 6．常温下，下列溶液会促进水的电离的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 7．肼(N2H4)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H4的说法错误的是 A．肼溶于水，发生的第一步电离可表示为： B．常温下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀释时，会增大 C．1molN2H4分子中含有5molσ键 D．N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大 8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为d>b B．水的电离常数数值大小关系为b>d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 9．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分 B．“废气”合理处理可用于工业制硫酸 C．“滤渣”的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁 D．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等 10．常温时，下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 C．盐酸的，盐酸的 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 11．对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是 A． B． C． D． 12．勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有氧化性 B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和溶液混合，形成pH=9的溶液中 14．有关电离平衡