2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和______________性。 (2)《天工开物》中记录了黄铜（铜锌合金）的冶炼工业：“赤铜（Cu2O），以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”，利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜______________（选填“大”或“小”）。 (3)为了防止铁制品生锈，通常会在铁制品表面刷漆，其原理是______________。工人师傅常用稀盐酸去除铁锈，有关反应的化学方程式为______________。 (4)从X、银、铜、锌四种金属的混合物中分离某贵重金属。流程如下： ①滤液A中含有______________种溶质。 ②金属X、银、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______________。 2．请结合图示，回答下列问题： ①写出有标号的仪器名称：M_______，N_______。 ②实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是________（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为____________________。可用装置E收集O2的依据是____________。 ③实验室用C装置制CO2的优点是_________。用图示D装置收集CO2应从____端通入（选填“a”或“b”）。 ④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。计算： Ⅰ.总共产生CO2的物质的量为______mol； Ⅱ.所用稀盐酸溶质的质量分数为________（根据化学方程式列式计算） 3．食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫：_____。 ②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____(填序号)。 A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈 C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)_____。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____(化学式表示)。 (3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。 4．走进制碱厂 侯氏制碱法的主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种溶质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。将NaHCO3加热即可制得纯碱。请回答下列问题： (1)60℃时，氯化铵的溶解度是______g。 (2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。 (3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 (4)将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填字母标号）。 A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙 C．溶液的质量：甲>乙 D．溶质的质量分数：甲=乙 (5)NaHCO3加热即可制得纯碱，反应的化学方程式为______。 走进治炼厂 炼铁过程的探究：同学们利用如图1装置模拟工业炼铁。 (6)工业上，高炉炼铁的常用原料是铁矿石、焦炭、热空气和______；其中焦炭的作用是______。 (7)某铁矿石中主要成分为氧化铁，学生们利用图1实验装置测定铁矿粉中氧化铁的质量分数（注铁矿石中杂质不含铁元素，也不参与过程中的反应）。 ①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。 ②酒精灯的作用是______。 ③实验中取20g该铁矿石在一氧化碳气流中充分加热，向完全反应后的固体中加入一定量的稀硫酸中，加入稀硫酸质量与产生气体的质量数据如图2。计算铁矿石中氧化铁的质量分数为______。 5．化学是认识和创造物质的学科。 (1)图1是探究分子性质的实验，观察到棉花团①②③均变红。 ①该实验可证明分子具有的性质是____________。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是______________。 (2)图2甲为某元素的原子模型，乙为元素