第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．a点对应的CuS溶液为过饱和溶液 C．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动 D．平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全) 2．要使溶液中的更接近，可以采取的措施是 A．通入 B．通入 C．加入适量NaOH固体 D．加热 3．常温下，向的HF溶液中加入下列物质，水的电离程度减小的是 A．通入少量的氨气 B．加入碳酸钠固体 C．加入硫酸氢钾粉末 D．加入铁粉 4．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 5．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++ C．HF的水溶液：HF=H++F- D．H2S的水溶液：H2S2H++S2- 6．25 ℃时，向0.2 mol·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示 ①电离程度 ②c(NH3·H2O) ③c() ④c(H＋) ⑤溶液的导电能力 ⑥pH ⑦ ⑧c(H＋)·c(OH-) A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥ 7．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3水解的离子方程式：+H2O=+H3O+ B．人工固氮合成氨化学方程式： C．磷酸的电离平衡表达式：H3PO43H++ D．AgCl的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 8．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为 B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、 C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质 D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式： 9．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．1mol/LNa2S溶液中S2-的数目小于NA B．常温下，1LpH=3的醋酸溶液中的H+数目为10-3NA C．若1L0.2mol•L-1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA D．1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应得到2NA个NH3分子 11．根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，先生成红褐色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] C 向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) D 向1 mL 0.1 mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 12．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A．AlCl3 B．FeSO4 C．Na2CO3 D．KHCO3 13．常温下，用0.100 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液，Fe(NO3)3作指示剂，测得溶液中pSCN [-lg c(SCN-)]、pAg [-lg c(Ag+)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag+＋SCN-=AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH>2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是 A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH<2 B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)=10-12 C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48(已知lg3=0.48) D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L-