第三章 晶体结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 B．在一定条件下将分子晶体的CO2转变为共价晶体的CO2的变化是化学变化 C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D．向含1mol[TiCl(H2O)5]Cl2∙H2O的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成3molAgCl 2．配位化学是化学科学中重要的部分。配位是配体孤电子对填充中心原子空轨道的过程。下列说法错误的是 A．中的阴离子的空间结构为正四面体形 B．、均可作为配合物的配体 C．中配体为，中心铁离子的4个配体所处的化学环境相同 D．溶液能用来检验是因为与形成的配合物显红色 3．广东是我国对外开放的窗口，有众多非物质文化遗产和特色产业，下列说法错误的是 A．电白沉香是广东非物质文化遗产，点燃沉香房间充满香味，说明分子是运动的 B．东莞半导体产业发达，芯片的主要成分为二氧化硅 C．深圳鹏城实验室研究铝的化合物在有机催化方面取得了突破进展， 中含有配位键 D．佛山铝材全国闻名，冰晶石助熔电解熔融氧化铝可冶炼铝 4．关于超分子，说法错误的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B．冠醚识别钾离子反映了超分子的“自组装”的特征 C．冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征 D．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 5．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与Na反应剧烈程度：CH3OH<H2O 甲醇分子中氢氧键的极性比水中的弱 B 熔点：Cr>K 相对原子质量：Cr>K C 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键 D 键角：H2O<SO3 H2O的孤电子对数多于SO3 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．干冰属于原子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子 C．所有的金属元素都分布在d区和ds区 D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 7．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 下列说法正确的是 A．甲晶体化学式(X为阳离子)为XY B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是4 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为12 8．中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是 A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂 B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜 C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色 D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定 9．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是 A．熔点比低 B．与均既含σ键又含π键 C．是由非极性键形成的非极性分子 D．分子中各原子最外层均达到了结构 10．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 11．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是 A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水 12．一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法错误的是 A．图乙是该物质的晶胞单元 B．晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1∶1∶2 C．A、B原子之间最短的距离为 D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6 13．氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s)；实验室常用溶液吸收有毒气体，生成、和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。 下列说法正确的是 A．分子中的P-P-P键角为 B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量，白磷放出的热量更多 14．下面有关晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 D．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 15．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法