第2章 化学键 化学反应规律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ） A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温 2．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 ③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应 ④加热条件下过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应 A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜 4．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是 A．N2 和 H2 B．H2S 和 CO2 C．O2 和 CCl4 D．HNO3 和 NH4NO3 5．已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 A．金刚石比石墨更稳定 B．石墨比金刚石更稳定 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同 6．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是 A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B．1个中含有21个电子 C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为 N⋮⋮N 7．下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．氯原子的结构示意图： C．CCl4的电子式： D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 8．不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是 A． B． C． D． 9．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  △H＝-285.8kJ/mol D．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 10．影响化学反应速率的最主要因素是 A．反应物的结构与性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度 11．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 12．据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。下列叙述错误的是 A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e— = 4OH— B．电池工作时，电解质溶液的pH增大 C．负极电极反应式 ：CH3OH+8OH——6e— = CO32—+6H2O D．当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g 二、非选择题（共10题） 13．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______。 （3） 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。 （4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______。 A．Y的体积分数不再变化               B．容器内气体压强不再变化 C．υ(X) :υ(Y) = 3:1                   D．单位时间内消耗3n mol X同时生成2n mol Z 14．某温度时，在2L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为___________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1； 乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1； 丙：v(C)=9.6 mol·L